题干
（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：
如图所示：
①甲池通入CH3OH的电极反应式为__________；乙池石墨一极的电极反应式为______；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1。在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______________；
②该温度下，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的值为_____________；
③a=______________。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
如图所示：
①甲池通入CH3OH的电极反应式为__________；乙池石墨一极的电极反应式为______；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生__________g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1。在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：| 容器 | A | B |
| 反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
| CH3OH（g）浓度（mol•L-1） | c1 | c2 |
| 反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______________；
②该温度下，反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的值为_____________；③a=______________。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
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