研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知:Ⅰ.2SO₂(g)　+　O₂(g)2SO₃(g)ΔH="-196.6" kJ· mol^-1
Ⅱ.2NO(g)　+　O₂(g)  2NO₂(g)ΔH="-113.0" kJ· mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol^-1。 
（2）一定条件下,将NO₂(g)与SO₂(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____。 

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变	D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。 

（4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时,OH^-向____(填“正”或“负”)极移动。 
②该电池正极的电极反应式为___________。