二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H ₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列问题:
（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝______kJ·mol^-1。
（2）反应①达平衡后采取下列措施,能提高CH₃OH产率的有__________。
A.加入H₂ B.升高温度   C.增大压强 D.使用催化剂
（3）在一定温度下,将4mol CO和4mol H₂混合置于2L的密闭容器中发生反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g),60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4mol。达平衡时,氢气的转化率为__________,用CO表示的反应速率为__________,该反应的平衡常数为__________。
（4）以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有__________。
A. 氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1
B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O
C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中,体系的温度保持不变
（5）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

该电池负极的电极反应式为__________。