一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H<0。
(1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c(H₂) =2.2 mol·L^－1，则CO的转化率为___________。
(2)T₁℃时，此反应的平衡常数为K(T₁)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度／(mol·L-1)	0.2	0.2	0.4

 
①比较此时正、逆反应速率的大小：_______值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。

A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动

B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L

C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动

D．若升高温度，平衡常数将增大

(3)CO₂和SO₂的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO₂、SO₂转化为重要的化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，电池总反应式CO₂＋3H₂ ＝CH₃OH＋H₂O，则正极反应式为____________。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为_______________。