工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)    △H=" +133" kJ/mol
H₂O(g) =H₂O(l) △H=" -44" kJ/mol  
（1）催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：
（2）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(l) + H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。

A．混合气体的平均式量保持不变	B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等	D．混合气体的密度保持不变

E．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与n(H₂)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H₂)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H₂)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始n(H₂)/n(CO)=3．5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2－。物质A的化学式为_______，阴极的电极反应式是_______________________。