碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知热化学方程式：①2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃
则反应④2C(s)＋H₂(g)===C₂H₂(g)的ΔH=_________。(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系式表示)
（2）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：__________________________________________。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/(mol·L－1) 物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

 
①10～20 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝______，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的C c．适当升高反应体系的温度
d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积
③若保持与上述反应前30 min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50 mol·L^－1，则反应达平衡时c(NO)＝________，NO的转化率＝________。