甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H=+84kJ⋅mol⁻¹, 
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g) △H=−484kJ⋅mol⁻¹
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是P_A________P_B（填“>，<，=”）
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变   d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P₁压强、T₁°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T₁°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H₂：0.2mol，   CH₃OH：0.2mol。此时v_正________ v_逆（填> 、 < 或 =）。