肼，又名联氨，化学式为 N₂H₄，是一种无色油状液体，沸点 113.5℃，具有强还原性。已知：
① N₂ (g) +2O₂ (g) ="=" 2NO₂(g)    ΔH =" +68" kJ•mol^-1
② N₂H₄(l) + 3O₂ (g) ="=" 2NO₂(g) + 2H₂O (l)  ΔH= －622kJ•mol^-1
③ H₂O (g) ="=" H₂O (l)  ΔH = － 44 kJ•mol^-1
（1）火箭发射时可用肼作燃料，NO₂作氧化剂，生成 N₂ ( g) 和 H₂O (g)。写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。
（2）肼具有弱碱性和强还原性，工业上利用尿素[CO(NH₂)₂]、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N₂H₄·H₂O)、Na₂CO₃等产物。上述生成水合肼的反应中尿素是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为_________________。
（3）肼已应用于燃料电池。以 N₂H₄(l)为燃料和O₂(g)为氧化剂，Pt 为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许H⁺透过)为电解质。电池反应产物只有 N₂(g)和H₂O(l)。通入肼的一极是电池的___极，该极上的电极反应式为_________________。
（4）As₂S₃和 HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O。若生成 2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则 NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。