氨气是重要的化工原料
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)  △H= +180．5kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g)  △H= - 905kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=  H₂O(g)   △H= - 483．6kJ·mol^-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，
(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g )+6H₂O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。
a．增大压强   b．适当升高温度 c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂
(4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH₃·H₂O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.0×10^-12]}