回答下列问题：
（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
（2）工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH=-116kJ/mo1
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y₁_____Y₂(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)  
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。