（1）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂ ③CO₂(g) + H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/(kJ•mol－1)	436	343	1075	465	413

 
由此计算△H₁=___________kJ•mol^－1；已知△H₂= -58 kJ•mol^－1,则△H₃= ____________kJ•mol^－1。
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________.正极的电极反应式为________________.
（3）下图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：_____。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则 CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L（假设空气中氧气体积分数为20%）。