“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－b kJ·mol^－1；
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－c kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol^－1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
（3）向（2）U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO₂气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。