研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
（1）肼(N₂H₄)与N₂O₄分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1 225 kJ·mol^－1。几种化学键的键能数据如下：

化学键	N—H	N—N	N≡N	O—H
键能/(kJ·mol－1)	390	190	946	460

 
则1 mol N₂O₄(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。
（2）N₂O₄与NO₂转化的热化学方程式为N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋24.4 kJ·mol^－1。
①将一定量的N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________(填字母)。
a．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由______________________________________。
③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO₂)＝p_总×x(NO₂)]。写出上述反应平衡常数K的表达式________(用p_总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为________。
（3）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间(t)的关系如表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

 
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N₂、H₂、NH₃，其浓度均为3 mol·L^－1，则此时v_正________________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N₂)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)—t的曲线上相应的点为________。

（4）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是____________________，A是_______________________________。