开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知： ①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ•mol^﹣1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1
③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=﹣44.0kJ•mol^﹣1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________
（2）生产甲醇的原料CO和H₂于：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则P_l___P₂（填“＜”、“＞”或“=”）
②A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为_________________
③100℃时，将1molCH₄和2molH₂O通入容积为10L的反应室，达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________
（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为__________________________