硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
① SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   ② 2HIH₂+I₂   ③ 2H₂SO₄ === 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整个过程中SO₂、I₂的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H₂的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H₂，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO₄ 固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒弄成锌粉  f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－== 2H₂O ，B极：O₂＋4e^－== 2O^2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。