随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：
I.有人提出利用H₂还原CO₂使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
(1)查阅资料：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH₂O(1)转化为H₂O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H₂(g)+2CO₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)
△H=___________kJ/mol。
(2)下图是探究不同温度对CO₂的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是___________，理由是___________。
②图中表示的化学平衡常数：M___________N(填>、=、<)
③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH₂和2 molCO₂，到达平衡时体系中C₂H₄的体积分数为___________。
Ⅱ.CO在一定条件下，能与H₂合成二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。
(1)在1L的密闭容器中分别充入2.5molH₂与 bmol CO₂发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

①到达平衡时若升高温度，则上述平衡___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
②转化率：x___________y（填>、=、<）
(2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O。

①该电池的负极是___________(填a或b)，负极电极反应式为___________；
②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g。