I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H₂、CO和CO₂等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH₃OH）。主要反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H=－91 kJ·mol^—1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49 kJ·mol^—1
副反应：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H=－206 kJ·mol^—1
（1）写出反应②平衡常数的表达式____________________________。
（2）工业上可利用CH₃OH(g)制备CH₃OCH₃(g)，写出热化学方程式___________________。
（3）生产中H₂和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH₂在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_____________。
（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_________________________________________________________。
Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
（1）根据表中数据可判断△H_______0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）300℃时，将2molCO、3molH₂和2molCH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将____（填序号）：
A．正向移动    B．逆向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是__________
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v(CO)：v(H₂)：v(CH₃OH)=1：2：1
C．达平衡时，CH₃OH浓度不再变化   
D．单位时间内生产n molCO同时生成2n molH₂