甲醇在工业中有广阔的用途
已知：①2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)    △H=－a kJ·mol^－1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=－b kJ·mol^－1
(1)反应2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)的△H=___________。
(2)CH₃OH不充分燃烧时，生成C、CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个10L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：
CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H>0
①有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(填正确答案标号)
A.高温    B.低温    C.低压    D.高压
②下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。(填正确答案标号)
A.体系中的颜色不发生变化 B. v_正(CO)/v_逆(H₂)=1
C.c(CO)/c(H₂)=1 D.CO₂的浓度不再发生变化
③向该密闭容器中充入2 mol CO，4.8molH₂O。在200℃下，20分钟后达到平衡，测得CO的转化率为60%，v(CO₂)=___________；该温度下的平衡常数是___________。
(3)在加热条件下用甲醇气相法制备CO和H₂时，常采用加NiO作催化剂。发生2CH₃OH(l)2CO(g)+4H₂(g)   △H>0，日产量与温度的关系如图所示。

①保证较高日产量的适宜温度是______________；
②310℃以后日产量下降的原因可能是___________。
(4)21世纪甲醇燃料电池是最佳动力源之一。甲醇空气电池成为了车载电池，该燃料电池工作时的电池反应：2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)。原理如图

①c处应通入_________________________________；
②该电池的负极反应式为_________________________________。