“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO₂、CH₃OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。
(一)工业上，在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH
(1)已知：CH₃OH(l)=CH₃OH (g)  ΔH=+35.2 kJ·mol^-1，根据下表：

物质	H2(g)	CO(g)	CH3OH(l)
燃烧热/kJ·mol-1	-285.8	-283.0	-726.5

 
反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol^-1。
(2)向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH₃OH)与时间(t)及温度的关系如图所示。在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH₃OH)与时间(t)变化总趋势图________。

(二)CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH₁= -48.5kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= +41.2kJ·mol^-1
(3)控制CO₂和H₂初始投料比为1:3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：

①由图可知温度升高CO产率上升，其主要原因是_____。
②由图可知获取甲醇最适宜的温度是_____。
(4)控制CO₂和H₂初始投料比为1:1.6，在300℃时，反应I已达到平衡状态，CO₂的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，此时容器体积为1.0L，若CO₂初始加入量为2.0mol，则反应I的平衡常数是_____。
(三)以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]的反应原理如下：4CH₃OH+2CO+O₂2(CH₃O)₂CO+2H₂O
(5)由图可知B极为电源_____(填“正”或“负”)极，阳极电极反应式是_____。