页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+ H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)　ΔH。
已知：①CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为a 、b 、c  (a、b、c均大于0)；
②水的汽化热为+d (d >0)。则ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气制甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。
③下列说法正确的是___________(填序号)。

A．温度越高，该反应的平衡常数越大

B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态

D．图中压强p1<p2

④200 ℃时，n(H₂)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0~3 min内v(CH₃OH)=_______。

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

 
⑤200℃时该反应的平衡常数K=____________。向上述200 ℃的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为________。