二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH=－90.7 kJ/mol     ①
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  ΔH=－23.5 kJ/mol   ②
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH=－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH₄(g)+O₂(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。该反应是____________反应(填“自发”或“非自发”)。
(2)催化反应室中总反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH＝_____________。该反应的平衡常数表达式为：_______；在830℃时K＝1.0，则在催化反应室中该反应的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反应中，可以循环使用的物质有__________。
Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

a电极是________极，其电极反应方程式为_________________。