(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极，a电极反应式为_____，生产过程中H⁺向_____(填a或b)电极区域运动。
②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B．原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)若需将反应：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池装置，则负极材料为_____，溶液C为_____。

(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜(只允许H⁺通过)燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为_________。