由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol^-1)如图所示。请回答下列问题：

(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_______。
(5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。

A．CO2(g)的浓度不再发生变化

B．单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

C．在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化

D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化