Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

实验序号	起始浓度／（mol·L－1）		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

 
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为_____。
（2）下列关于反应后的溶液说法不正确的是____（填字母）。
a．实验②反应后溶液中只存在着两个平衡
b．实验②反应后溶液中：c（A^－）＋c（HA）＞0.1mol·L^－1
c．实验②反应后溶液中：c（K^＋）＝c（A^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）
d．实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH^－）＝10^-9mol·L^－1；x>0.2mol·L^－1
Ⅱ．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（1）  ΔH＝－572kJ·mol^－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（3）写出该电池工作时负极的电极反应式____。
（4）若该氢氧燃料电池每释放228．8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为____。