甲醇(CH₃OH)是一种优质燃料，(1)已知一定条件下88gCO₂和足量氢气完全反应可生成气态甲醇(CH₃OH)和水蒸汽并放出98kJ的热量。请回答：
(1)该反应的热化学方程式：__________________________________________。
(2)为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：υ(H₂)=______。
②下列措施中能使υ(CO₂)增大的是______。
A 加入催化剂   B 充入He(g)，使体系压强增大
C 将H₂O(g)从体系中分离  D 升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是______。
A 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化    B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化   C 一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化   D 一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH  E 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂
(3)甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________。