NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：
(1)NO₂可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO₂的电离平衡常数为K_a=5.0×10^-4，则0.1mo/L NaNO₂中c(OH^-)=_____________(已知)
(2)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：

反应	速率表达式	反应热
反应I：2NO(g) N2O2(g)(快)	，	△H1<0
反应II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)	，	△H2<0

 
反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的△H______(用△H₁、△H₂表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用、、、表示)
(3)反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强关系为：υ(N₂O₄)=k₁· p(N₂O₄)，υ(NO₂)=k₂· p(NO₂)，其中、是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________

(4)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。Y的化学式为____________