工业制硝酸的主要反应为   4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(l)△H
(1)已知：氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=-92.4 kJ•mol^-1
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)△H=+180.6 kJ•mol^-1
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c(NH3)(mol•L-1)	c(O2)(mol•L-1)	c(NO)(mol•L-1)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1

 
①反应在第2 min到第4 min内，O₂的平均反应速率为______。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。
A 使用催化剂　　　B 升高温度 C 减小压强   D 增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡状态的是______(填序号)。
A 单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化    
C 百分含量w(NH₃)=w(NO)    
D 反应速率v(NH₃)∶v(O₂) ∶v(NO) ∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6
E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH₃OH-O₂燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为______。