氮氧化物（NO₂）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应	N2(g)→2N(g)	O2(g)→2O(g)	N(g)＋O(g)→NO(g)
反应热	△H1	△H2	△H3
热量值kJ/mol	945	498	630

 
①△H₁___0，△H₃____0。（填“>”或“<”）
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol^-1。
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）==4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-l 
CH₄（g）+4NO（g）==2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）AH=-1160 kJ·mol^-l
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ·mol^-l
CH₄与NO₂反应生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式为_______。
（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是______。
②电解质溶液中OH^-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极b的电极反应式为_____。
（4）可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）。该反应的化学反应方程式是_____。