研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH₁＝+489.0 kJ·mol^－1，
C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂＝+172.5kJ·mol^－1
则CO(g)还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为____。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。
（3）将CO₂和H₂充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。
①该反应的平衡常数表达式为K=___。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ___K_Ⅱ（填“>”或“=”或“<”）。

③一定温度下，往该容器中投入1 molCO₂、3 mol H₂，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO₂的平衡转化率=____。