金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

(1)Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO₃是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：
___NaClO +___MoS₂ + ___NaOH →___Na₂MoO₄ +___Na₂SO₄ +___NaCl +___H₂O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。

(5)锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。