钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS₂)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄．2H₂O)，部分流程如下：

(1)MoS₂焙烧时反应的化学方程式为_______________________；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是________(填化学式)，其对环境的主要危害是_____________。
(2)操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO₄^2-)=0.80mol·L^-1，c(SO₄^2-)="0.04mol·" L^-1，在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO₄^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是________。[K_SP(BaSO₄)=1.1×10^-10、酶(BaMoO₄)=4.0×10^-8，溶液体积变化可忽略。
(3)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。

①图像中纵坐标x=__________。
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，该反应的化学方程式为___________________。若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为____、____mol。
(4)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，则该电池充电时的阳极反应是__________________。