I.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。正极电极反应式为_________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中电池液中H₂SO₄的浓度_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵某学习小组依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu===Cu²⁺+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了 5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________________________。
⑶燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①该电池的正极反应式_________________。
②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O₂的体积____L(标准状况)
II.用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应4HC1+O₂ 2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用。己知上述反应中，4mol HC1被氧化，放出约116kJ的热量。

计算断开1 mol H-O键与断开1 mol H-C1键断所吸收能量相差约为______kJ。