我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO₄、PbO₂、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO₂作____极。
(2)过程I，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图l；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见如图。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低； ii．______________（请你提出一种合理解释）。
(3)①过程Ⅱ，发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是___________。
（已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
②写出H₂O₂的电子式__________。
(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液，生成Pb，如图。

①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，PbCl₄^2-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
（5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解其按硫酸浓度为4.5mol/L，当制得26.88L Cl₂时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为________ mol·L^-1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)