我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：

已知：
①K_sp(MnS)=2.5×10^－13，K_sp(ZnS)=1.6×10^－24
②Mn(OH)₂开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH约为11。
(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO₂+Zn+2KOH= 2MnOOH+K₂ZnO₂，请写出电池的正极反应式________________________________；
(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)
(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
(4)已知MnSO₄的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO₄·H₂O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO₄的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。

实验编号	试剂X	MnSO4/g
1	锌粉	2.4
2	铁粉	2.7
3	FeS粉末	3.0
4	30%过氧化氢	3.7

 
(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO₃溶液来制备MnCO₃，不选择Na₂CO₃溶液的原因是_______________________________________；
(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y^2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。
实验过程如下：
①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；
②准确称取固体粉末1.200 g；
③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；
④将滤液1稀释至100.00 mL；
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 mol•L^－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn²⁺+Y^2－=MnY。
⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。
则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)