C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：I.2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(1) =2H₂SO₄(aq)    △H₁；
Ⅱ.Cl₂(g)+H₂O(1)HCl(aq)+HClO(aq)    △H₂；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O₂(g) △H₃
SO₂(g)+Cl₂(g)+2H₂O(1)=2HCl(aq)+H₂SO₄ (aq) △H₄=__________(用含有△H₁、△H₂和△H₃的代数式表示)。
（2）25℃时，H₂SO₃溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

已知25℃时，NaHSO₃的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为______。
②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂C1、NHC1₂和NC1₃)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH₂Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。
②在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)= _______ (K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)