I．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是__，负极发生的电极反应式为_____。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为____mol。
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池的电池总反应式可以表示为2Ni(OH)₂＋Cd(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。

A．NiO(OH)作负极	B．放电时化学能转变为电能
C．Cd作负极	D．此电池是一次电池

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的___(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为____。

II．工业合成氨的反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。
(1)则上图中的ａ＝___kJ；1 mol N₂(g) 完全反应生成NH₃(g)需要___（填“吸收”、“放出”）____kJ热量。
(2)推测反应 2NH₃(l)N₂ (g)＋3H₂(g) 比反应2NH₃(g)N₂ (g)＋3H₂(g)______（填“吸收”、“放出”）的热量____（填“多”、“少”）。