题干
将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.00g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol/L．求原混合物的总质量．
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解：混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu，即1.28g为Cu的质量，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为H+和Fe2+，
反应后剩余n（H+）=0.4mol•L﹣1×0.2L=0.08mol，溶液中氯离子不变，则n（Cl
的零点所在的区间是（ ）