已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0﹣5	4.9×l0﹣10	K1=4.3×l0﹣7    K2=5.6×l0﹣11

则下列有关说法正确的是（   ）

A：等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B：将a mol•L^﹣1 HCN溶液与a mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^﹣）

C：冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D：NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）