N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是
　 

A：1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)△H = +257kJ·mol^－1
　

B：N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)△H = －133.5kJ·mol^－1
　

C：N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)△H = +534kJ·mol^－1
　

D：N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)△H = －534kJ·mol^－1