题干

将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量,

生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图



求:(1)原合金中Mg、Al质量各多少?

(2)HCl的浓度C(HCl)=?

上一题 下一题 0.0难度 选择题 更新时间:2018-01-15 12:13:41

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解:(1)由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,到沉淀量开始进行,到沉淀量最小时,沉淀为Mg(OH)2,质量为11.6g,故到沉淀量最大,Al(OH)