常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）

A：HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c\left(H_A\right)}{A^{-}}$的值减小

B：HA的电离常数K_HA=$\frac{{10}^{-7}X}{100-X}$（x为滴定分数）

C：当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D：滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）