常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（   ）

A：已知A⁻+H₂B(过量) HA+HB⁻，则结合H⁺的能力：HB⁻＜A⁻＜B²⁻

B：在0.1 mol·L⁻¹的氨水中滴加0.1 mol·L⁻¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH⁻)=10^−a mol·L⁻¹

C：将c mol·L⁻¹的醋酸溶液与0.02 mol·L⁻¹NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a= $\frac{\text{2}\times {\text{10}}^{-\text{9}}}{c-\text{0}\text{.02}}$

D：将0.2 mol·L⁻¹盐酸与0.1 mol·L⁻¹的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl⁻)＞c(K⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)