常温下，2.0×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（   ）

（提示：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^﹣5mol•L^﹣1，K_sp（CaF₂）=1.5×10^﹣10mol³•L^﹣3）

A：两条曲线交点a对应溶液的F^﹣=HF

B：加入NaOH溶液至pH=7，溶液中F^﹣=Na⁺

C：常温下HF的电离常数K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH）

D：pH=4时，加入CaCl₂固体使Ca²⁺=2.0×10^﹣3mol•L^﹣1，无CaF₂沉淀析出