①漏斗    ②试管    ③蒸发皿    ④天平    ⑤烧杯    ⑥研钵．

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N﹣NH₂，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式____ 

（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1 （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题．

①298k时，该反应的平衡常数为____ 

②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是____ 

a．A、C两点的反应速率：A＞C         

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅     

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）____ V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是____ 

②其溶液中c（OH^﹣）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值的是____ 

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____