电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2．

已知：FeO₄^2﹣为紫红色；Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原；溶液中OH^﹣浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（   ）

A：制备Na₂FeO₄的电极反应为Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣=FeO₄^2﹣+4H₂O

B：电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

C：MN两点中c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）₃生成

D：图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大