T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（   ）

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率		80%	α1	α2

A：0～5min内，甲中SO₂的反应速率为0.032mol•L^﹣1•min^﹣1

B：T℃时，该反应的平衡常数K=400

C：平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ₁、ρ₂，则ρ₂＞2ρ₁

D：平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂