胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

如图所示，足够长的U形导体框架的宽度l=0.5m，电阻忽略不计，其所在平面与水平面成θ=37°角，磁感应强度B=0.8T的匀强磁场方向垂直于导体框平面，一根质量m=0.2kg，有效电阻R=2Ω的导体棒MN垂直跨放在U形框架上，导体棒与框架间的动摩擦因数μ=0.5，导体棒由静止开始沿框架下滑到刚开始匀速运动，通过导体棒截面的电量共为Q=2C．求：

下列有关纯合体的叙述中错误的是（　　）

①常温常压下，28gC₂H₄和C₄H₈的混合物中一定含有6N_A个原子

②0℃，101kPa，22.4LCl₂通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N_A个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH^-数目为0.01N_A

④1L1.0mol/LFeCl₃溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N_A

⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10^-6N_A个H⁺

⑥常温下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N_A

⑦lmolSO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子

⑧标准状况下，22.4LHF气体中含有N_A个气体分子

⑨用情性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N_A