80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+53kJ•mol^﹣1，获得如下数据：下列判断正确的是（   ）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol•L﹣1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A：20～40s内，v（N₂O₄）=0.004mol/（L•s）

B：在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO₂，达到平衡后NO₂的转化率为75%

C：反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJ

D：100 s时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大