题干
高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．
（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反
应的离子方程式为____
（2）测定K2FeO4：样品纯度：
i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
i．____ Cr（OH）4﹣+____ FeO42﹣+____ =____ Fe（OH）3（H2O）3↓+____ CrO42﹣+____
ii.2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
iii．Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为 ____ ．（用含字母的代数式表示）．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为____ 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
____
____
②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中
=____
| c |
| H |
| F |
| e |
| o |
| 4 |
| - |
| c |
| H |
| 2 |
| F |
| e |
| O |
| 4 |
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为____
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4．该电池的正极反应式为____
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3ClO\ufe63+2Fe3++10OH\ufe63=2FeO42\ufe63+3Cl\ufe63+5H2O\u3000,1,1,3H2O,1,1,OH\ufe63,
