自然界有多种多样的物质，如图1：

（1）构成物质的微粒有 ____等．

（2）上图物质中属于有机物的是 ____，常温下呈液态的金属单质是 ____；属于碱的是 ____，用pH试纸测定其酸碱度的操作是 ____（3）如图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图．反应中过量的物质是 ____（写化学式）．

下列是教材相关实验，有关叙述正确的是
①花生子叶组织中脂肪的检测    ②观察植物细胞的质壁分离和复原
③观察植物细胞的有丝分裂      ④低温诱导染色体加倍
⑤叶绿体色素的提取和分离      ⑥观察DNA和RNA在细胞中的分布

结合自己读书的体会，说说下面名言警句包含了什么道理。

书读百遍，其义自现。

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）+Q．

填空：

（1）写出Cl原子的核外电子排布式____ ，NaCl的熔点比KCl____  （选填“高”或“低”）．

（2）指出钾长石中存在的化学键类型____ ．

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是　____ ．

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．

①分析数据可知，Q____ 0（选填“＞”或“＜”）．

②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是____ （填序号）．

a．延长反应时间

b．充分搅拌

c．增大反应体系的压强

d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为____ ．

（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：____ ．

请写出命题“等角的余角相等”的条件和结论；这个命题是真命题吗？如果是，请你证明；如果不是，请给出反例．